Tổng hợp Sự điện li: Phân loại chất điện li mạnh, chất điện li yếu – Hóa 11 bài 1 – Bán Máy Nước Nóng

A. Lý thuyết về sự điện li

Bài viết này tất cả chúng ta cùng tìm hiểu và khám phá về Hiện tượng điện li là gì : khi axit bazo và muối tan trong nước xảy ra hiện tượng kỳ lạ gì ? Phản ứng xảy ra trong dung dịch nước có đặc thù gì ? Phân loại chất điện ly mạnh chất điện ly yếu bằng cách nào ?

I. Hiện tượng điện li

1. Thí nghiệm hiện tượng điện li

– Khi nối các đầu dây dẫn điện với cùng một nguồn điện, ta chỉ thấy bóng đèn ở cốc đựng dung dịch NaCl bật sáng. Vậy dung dịch NaCl dẫn điện, còn nước cất và dung dịch saccarozơ không dẫn điện.

– Nếu làm các thí nghiệm tương tự như, người ta thấy : NaCl rắn, khan ; NaOH rắn, khan ; các dung dịch ancol etylic C2H5OH, glixerol C2H5 ( OH ) 3 không dẫn điện .– trái lại, các dung dịch axit, bazơ và muối đều dẫn điện .

2. Nguyên nhân tính dẫn điện của các dung dịch axit, bazơ và muối trong nước

• Ngay từ năm 1887, A-rê-ni-ut ( S.Arrhenius ) đã giả thiết và sau này thực nghiệm đã xác nhận rằng :– Tính dẫn điện của các dung dịch axit, bazơ và muối là do trong dung dịch của chúng có các tiểu phân mang điện tích hoạt động tự do được gọi là các ion .– Quá trình phân li các chất trong nước ra ion là sự điện li. Những chất tan trong nước phân li ra ion được gọi là những chất điện li .→ Vậy axit, bazơ và muối là những chất điện li .• Sự điện li được màn biểu diễn bằng phương trình điện li, ví dụ :– Muối phân li thành cation sắt kẽm kim loại và anion gốc axit :NaCl → Na + + Cl −– Axit phân li thành cation H + và anion gốc axit :HCl → H + + Cl −– Bazơ phân li thành cation sắt kẽm kim loại và anion hiđroxit :NaOH → Na + + OH −

3. Định nghĩa sự điện li

– Sự điện li là quy trình phân li thành các ion ( cation, anion ) khi chất tan vào nước hoặc nóng chảy .– Chất điện li là những chất khi tan vào nước tạo thành dung dịch dẫn điện nhờ phân li thành ion .

II. Phân loại chất điện li mạnh, chất điện li yếu

1. Độ điện li

– Để biểu lộ mức độ phân li ra ion của các chất điện li, ta dùng khái niệm độ điện li .+ Độ điện li α ( anpha ) của một chất điện li là tỉ số giữa phân tử phân li thành ion ( n ) và tổng số thành phần hòa tan ( n0 ) .

+ Tỉ lệ phân tử cũng là tỉ lệ với số mol, nên αα bằng tỉ số phần nồng độ mol chất tan phân li thành Cp và tổng nồng độ mol của chất tan trong dung dịch Ct :

• Độ điện li α phụ thuộc vào:

– Bản chất của chất tan .– Bản chất của dung môi .– Nhiệt độ– Nồng độ chất điện li .

2. Chất điện li mạnh và chất điện li yếu

a) Chât điện li mạnh

• Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, các phân tử hoà tan đều phân li ra ion• Những chất điện li mạnh là :– Các axit mạnh như : HCl, HNO3, HClO4, H2SO4, …– Các bazơ mạnh như NaOH, KOH, Ba ( OH ) 2B a ( OH ) 2, … và hầu hết các muối .• Trong phương trình điện li của chất điện li mạnh, người ta dùng một mũi tên chỉ chiều của quy trình điện li .

*Ví dụ: Na2SO4 → 2Na+ + SO42−

b) Chất điện li yếu

• Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một phần số phân tử hoà tan phân li ra ion, phần còn lại vẫn sống sót dưới dạng phân tử trong dung dịch .• Những chất điện li yếu là :– Các axit yếu như : CH3COOH, HClO, H2S, HF, H2SO3, …– Các bazơ yếu như : Bi ( OH ) 3, Mg ( OH ) 2, …• Trong phương trình điện li của chất điện li yếu, người ta dùng hai mũi tên ngược chiều nhau .

*Ví dụ: CH3COOH CH3COO− + H+

• Cân bằng điện li là cân đối động. Giống như mọi cân đối hoá học khác, cân đối điện li cũng tuân theo nguyên lí vận động và di chuyển cân đối Lơ Sa-tơ-li-ê .

B. Bài tập Sự điện li

* Bài 1 trang 7 sgk hoá 11: Các dung dịch axit như HCl, bazơ như NaOH và muối như NaCl dẫn điện được, còn các dung dịch như ancol etylic, saccarozơ, glixerol không dẫn điện được là do nguyên nhân gì?

Xem lời giải

• Đề bài: Các dung dịch axit như HCl, bazơ như NaOH và muối như NaCl dẫn điện được, còn các dung dịch như ancol etylic, saccarozơ, glixerol không dẫn điện được là do nguyên nhân gì?

• Lời giải:

– Trong dung dịch: các axit, các bazơ, các muối phân li ra các ion dương và ion âm chuyển động tự do nên dung dịch của chúng có khả năng dẫn điện. Ví dụ:

HCl → H + + Cl -NaOH → Na + + OH -NaCl → Na + + Cl –

Source: https://thomaygiat.com
Category : Điện Nước