Sự điện li: Lý thuyết và giải bài tập chi tiết

Sự điện li là gì? Chất điện li là gì? Làm thế nào để phân biệt các chất điện li mạnh và điện li yếu? Cùng Monkey tìm hiểu lý thuyết chi tiết và thực hành một số bài tập về sự điện li.

10 triệu++ trẻ em tại 108 nước đã
giỏi tiếng Anh như người bản xứ &
phát triển ngôn ngữ vượt bậc qua
các app của Monkey

Đăng ký ngay để được Monkey tư vấn sản phẩm phù hợp cho con.

Khái niệm sự điện li là gì? Chất điện li là gì?

Sự điện li (ion hóa) là quá trình phân ly các chất trong nước tạo thành ion âm (anion) và ion dương (cation). Đây là nguyên nhân khiến các dung dịch axit, bazo hay muối có thể dẫn điện được.

Cụ thể hơn, đây là quy trình một nguyên tử hoặc phân tử tích một điện tích âm hoặc dương bằng cách nhận thêm hay mất đi electron để tạo thành những ion. Quá trình này thường đi kèm nhiều biến hóa hóa học khác .

• Ion dương được tạo thành khi chúng hấp thụ đủ năng lượng (lớn hơn hoặc bằng thế năng tương tác của electron trong nguyên tử) để giải phóng electron (còn được gọi là electron tự do). Năng lượng ion hóa là năng lượng cần thiết để diễn ra quá trình này.

• Ion âm được tạo thành khi một electron tự do đập vào một nguyên tử mang điện trung hòa, ngay lập tức bị giữ lại và thiết lập hàng rào thế năng với nguyên tử này. Nguyên nhân vì nó không đủ năng lượng để thoát khỏi nguyên tử này nữa, từ đó hình thành ion âm.

Trường hợp điện li đơn thuần là chất có link ion hoặc có link cộng hoá trị phân cực bị tách thành những ion riêng không liên quan gì đến nhau trong môi trường tự nhiên nước, nổi bật là NaCl .

Chất điện li (chất điện giải, chất điện phân): Là những chất tan trong nước (hoặc nóng chảy) phân li ra ion. Chúng bao gồm: axit, bazo và muối. 

Sự điện li được biểu diễn bằng phương trình điện li.

Ví dụ :
NaCl → Na + + Cl –
NaOH → Na + + OH –
HCl → H + + Cl –

Nguyên nhân tính dẫn điện của các dung dịch axit, bazo và muối

Qua thực nghiệm năm 1887, A-rê-ni-ut kết luận rằng: Các dung dịch axit, bazo và muối có khả năng dẫn điện được do trong dung dịch của chúng chứa các tiểu phân mang điện tích chuyển động tự do, còn gọi là các ion (bao gồm anion và cation). 

Cụ thể, phân tử nước bị phân cực thành hai đầu âm và dương do nguyên tử oxi có độ âm điện lớn hơn nguyên tử hydro. Do đó, cặp electron chung bị lệch về phía oxi. Vì vậy, khi một chất có link ion hay link cộng hóa trị phân cực hòa tan trong nước thì phân tử của nó sẽ bị bảo phủ và tương tác với phân tử nước, tách những chất này ra thành những ion, ion dương ( – ) tách ra bởi nguyên tử oxi ( mang điện âm ) và ion âm ( – ) được tách ra bởi nguyên tử hydro ( mang điện dương ). Liên kết những nguyên từ bị phá vỡ nên quy trình này có giải phóng nguồn năng lượng .
Trong khi đó, những dung dịch như glixerol, đường saccarozo, ancol etylic không hề dẫn điện vì trong dung dịch chúng không phân li ra những ion âm và dương. Nguyên nhân là do trong phân tử có link phân cực nhưng rất yếu .

Phân loại các chất điện li

Để phân loại những chất điện li, người ta làm thí nghiệm sau. Chuẩn bị 2 cốc : HCl 0,10 M, và CH3COOH 0,10 M, lắp vào dụng cụ như hình. Khi dẫn điện cùng một nguồn vào đầu dây dẫn, bóng đèn ở phía HCl sáng hơn bóng đèn phía dung dịch CH3COOH. Như vậy, ta hoàn toàn có thể Tóm lại : Nồng độ ion trong HCl lớn hơn CH3COOH, nghĩa là số phân từ HCl phân li ra nhiều ion hơn .

Dựa trên thí nghiệm này, người ta chia chất điện li thành 2 loại: Chất điện li mạnh và chất điện li yếu. 

Chất điện li mạnh

Khái niệm: Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, các phân tử hòa tan đều phân li ra ion.

Ví dụ về những chất điện li mạnh :

• Axit HCl, HNO3, H2SO4, …
• Bazo mạnh như NaOH, KOH, Ba ( OH ) 2 Ca ( OH ) 2, …
• Hầu hết những muối của axit mạnh và bazơ mạnh như NaCl, KNO3, KCI, K2SO4, …

Trong phương trình điện li của chất điện li mạnh, người ta sử dụng mũi tên 1 chiều chỉ chiều của quá trình điện li.

Ví dụ về phương trình điện li :

• NaCl là chất điện li mạnh, nếu trong dung dịch chứa 100 phân tử NaCl hoà tan thì cả 100 phân tử này đều phân li ra ion. NaCl → Na + + Cl –
• Trong dung dịch Na2SO4 0,1 M, vì sự điện li của Na2SO4 là trọn vẹn nên hoàn toàn có thể tính được nồng độ những ion do Na2SO4 phân li lần lượt Na là 0,2 M và SO2 là 0,1 M. Phương trình phân li : Na2SO4 → 2N a + + S04 ( 2 – )

Chất điện li yếu

Khái niệm: Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một phần số phân tử hòa tan phân li ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch.

Ví dụ về những chất điện li yếu :

• Các axit yếu như những axit hữu cơ CH3COOH, axit HClO, H2S, HE, HCN H2SO3, …
• Các bazơ yếu như Bi ( OH ) 3, Mg ( OH ) 2, …

Trong phương trình điện li của các chất điện li yếu, người ta sử dụng mũi tên 2 chiều. 

Ví dụ về phương trình điện li :
CH3COOH ⇌ CH3COO – + H +
Mg ( OH ) 2 ⇌ Mg2 + + 2OH –
Sự điện li của chất điện li yếu là một quy trình thuận nghịch. Cân bằng điện li được thiết lập khi vận tốc phân li ra ion bằng với vận tốc phối hợp những ion thành phân tử. Đây là cân đối động với hằng số cân đối K và giống như mọi cân đối khác, chúng tuân theo nguyên lí chuyển dời cân đối LG Sa-tơ-li-ê .
Sự pha loãng có tác động ảnh hưởng gì đến sự điện li ? Khi pha loãng dung dịch, những ion ( + ) và ( – ) của chất điện li rời xa nhau, ít có điều kiện kèm theo va chạm để tạo lại phân tử khiến cho độ điện li tăng .

Xem thêm: Phản ứng trao đổi ion: Điều kiện xảy ra phản ứng và viết phương trình ion rút gọn

Bài tập về sự điện li SGK Hóa học 11 kèm lời giải chi tiết

Để giúp bạn đọc nắm chắc các kiến thức về sự điện li, sau đây là một số bài tập cơ bản trong SGK Hóa học 11 kèm lời giải chi tiết. 

Giải bài 1 trang 7 SGK Hóa 11

Các dung dịch axit như HCl, bazơ như NaOH và muối như NaCl dẫn điện được, còn những dung dịch như ancol etylic, saccarozơ, glixerol không dẫn điện được là do nguyên do gì ?

Lời giải:

Trong dung dịch : Các axit, bazơ và muối phân li ra những ion dương và ion âm hoạt động tự do nên dung dịch của chúng có năng lực dẫn điện .
Ví dụ :
HCl → H + + Cl –
NaOH → Na + + OH –
NaCl → Na + + Cl –
Còn những dung dịch như ancol etylic, đường saccarozơ, glixerol không dẫn điện vì trong dung dịch chúng không phân li ra những ion dương và ion âm .

Giải bài 2 SGK Hóa 11 trang 7

Sự điện li, chất điện li là gì ? Những loại chất nào là chất điện li ? Thế nào là chất điện li mạnh, chất điện li yếu ? Lấy thí dụ và viết phương trình điện li của chúng ?

Lời giải:

Sự điện li là sự phân li thành những cation ( ion dương ) và anion ( ion âm ) của phân tử chất điện li khi tan trong nước .

• Chất điện li là những chất tan trong nước và tạo thành dung dịch dẫn được điện .
• Các chất là chất điện li như axit, những bazơ, những muối tan được trong nước .
• Chất điện li mạnh là những chất khi tan trong nước những phân tử hoà tan đều phân li ra ion .

Ví dụ :
H2SO4 → 2H + + SO4 ( 2 – )
KOH → K + + OH –
Na2SO4 → 2N a + + SO42 –
Chất điện li yếu là những chất khi tan trong nước chỉ có một phần số phân tử hoà tan phân li ra ion, phần còn lại vẫn sống sót dưới dạng phân tử trong dung dịch .
Ví dụ : H2S ⇌ H + + HS –

Giải bài 3 SGK trang 7 Hóa 11

Viết phương trình điện li của những chất sau :
a. Các chất điện li mạnh : Ba ( NO3 ) 2 0.10 M ; HNO3 0,020 M ; KOH 0,010 M. Tính nồng độ mol của từng ion trong dung dịch .
b. Các chất điện li yếu HClO ; HNO2 .

Lời giải:

a. Các chất điện li mạnh :

b. Các chất điện li yếu : HClO, HNO2
HClO ⇌ H + + ClO –
HNO2 ⇌ H + + NO2 –

Giải bài 4 trang 7 Hóa 11 SGK

Chọn câu vấn đáp đúng trong những câu sau đây :
Dung dịch chất điện li dẫn được điện là do :
A. Sự di dời của những electron .
B. Sự di dời của những cation .
C. Sự di dời của những phân tử hoà tan .
D. Sự di dời của cả cation và anion .

Lời giải: Đáp án D.

Do khi hoà tan ( trong nước ) những phân tử chất điện li phân li ra thành những cation và anion .

Giải bài 5 Hóa 11 SGK trang 7

Chất nào sau đây không dẫn điện được ?
A. KCl rắn, khan .
B. CaCl2 nóng chảy .
C. NaOH nóng chảy .

D. HBr hoà tan trong nước.

Lời giải: Đáp án A.

Do KCl rắn, khan sống sót dưới dạng mạng tinh thể ion rất vững chắc. Vì vậy, chúng không phân li ra được ion dương và ion âm ( chuyển dời tự do ) nên không có năng lực dẫn điện .

Như vậy, bài viết này đã giúp bạn đọc giải đáp các thắc mắc xung quanh sự điện li, bao gồm: Sự điện li là gì, chất điện li là gì, làm thế nào để phân biệt các chất điện li mạnh và điện li yếu cùng một số bài tập thực hành về chủ đề này. Monkey hi vọng những thông tin này sẽ có ích cho bạn. Ấn “NHẬN CẬP NHẬT” để không bỏ lỡ nhiều kiến thức thú vị khác về môn Hóa học mỗi ngày!

Source: https://thomaygiat.com
Category : Điện Nước